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下列有关实验操作中合理的是

A.
用托盘天平称取11.70 g食盐
B.
用量筒量取12.36 mL盐酸
C.
用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol·L^-¹的H₂SO₄溶液
D.
测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

C
考查常见的基本实验操作。A不正确，应该是11.7g。B也是错误的，应该是12.4ml。pH试纸测量溶液的pH值时，试纸不能事先润湿。所以正确的答案是C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点/℃	660	1462	2054	1535
沸点/℃	2467	—	(2980)	2750

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：________。（填“合理”或“不合理”）?

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂	氢氧化钠溶液
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_______（填序号），理由是：________________________________ 。?

A.浓硫酸 B.稀硫酸? C.稀硝酸 D.NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点(℃)	660	1462	2054	1535
沸点(℃)	2467	——	(2980)	2750

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？

答：_______________(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是______________(填序号)，理由是_________________________________________________。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点/℃	660	1 462	2 054	1 535
沸点/℃	2 467	—	(2 980)	2 750

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：_________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂	氢氧化钠溶液
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好用__________ (填序号)，理由是：_____________。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省灌南高级中学高一上学期期中化学试卷（带解析） 题型：实验题

（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是            （填序号，多选扣分）。
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。
E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体                  g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量                (填偏高、偏低、不变)。
(3) Na₂CO₃、                     、                      。
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A、加水定容时俯视刻度线
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

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科目：高中化学 来源：2015届江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是（填序号，多选扣分）。

A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。

B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。

C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。

D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。

E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素

（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体 g。

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变)。

(3) Na₂CO₃、、。

(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)

A、加水定容时俯视刻度线

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水

(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是

(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

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