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世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是(    )

A.二氧化氯是强氧化剂                   B.二氧化氯是强还原剂

C.二氧化氯是离子化合物                 D.二氧化氯分子中氯为-1价

A


解析:

ClO2中的氯为+4价,故二氧化氯为强氧化剂。

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科目:高中化学 来源: 题型:

世界卫生组织(WHO)将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用.ClO2属于(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一.我国规定:居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3.可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量.
测定原理:KMnO4 (H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸.
有关离子方程式为:4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O;2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O;测定装置:部分装置如右图所示(a、b为止水夹).
测定步骤:
①收集待检新装修的房屋居室空气5L.
②准确量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中,滴入3滴6mol/L
的H2SO4溶液,加水45mL稀释,备用.
③将1.00×10-3mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用.
④打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气.关闭a,打开b,缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应.再如此重复4次.
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积.
⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL).3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL.回答以下问题:
(1)使用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL高锰酸钾溶液.
(2)如果注射器压送气体速度过快,可能会产生什么不良后果?使结果偏高还是偏低?
甲醛来不及被吸收,影响测定结果;使结果偏低
甲醛来不及被吸收,影响测定结果;使结果偏低

(3)本实验是否需要外加指示剂?若需要请指出指示剂的名称,若不需要,试说明如何确定滴定的终点.
不需要,以高锰酸钾为指示剂,最后一滴草酸标准溶液滴下,溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复,即为滴定终点
不需要,以高锰酸钾为指示剂,最后一滴草酸标准溶液滴下,溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复,即为滴定终点

(4)计算该居室内空气中甲醛的浓度
3.6
3.6
mg/m3,该居室的甲醛
(填“是”或“否”)超标.

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定.温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸.某研究小组设计如图所示实验制备ClO2
(1)如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热.反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比为
1:1
1:1

(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是
使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸.
使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸.

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
温度计
温度计

(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放
.(填序号)
①60℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成.请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式
5H2S+8ClO2+4H2O=5H2SO4+8HCl
5H2S+8ClO2+4H2O=5H2SO4+8HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用.
(1)实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价)则下列说法正确的是
AC
AC

A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.浓盐酸在反应中表现出来的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

Cl2和ClO2均可用于自来水消毒.Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害.ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂.
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)

①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(2)若产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为
0.2
0.2
mol.
(3)再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2CO4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价)
(4)该反应中,发生还原反应的过程式为:
KClO3
KClO3
ClO2
ClO2
(用化学式表示),
(5)该反应中,还原剂和氧化剂物质的量之比为
1:2
1:2

(6)ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2
2.63
2.63
倍.

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