[题目]下列叙述不正确的是A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-C. 氢氧燃料电池中.氢气在负极发生氧化反应D. 将地下钢管与直流电源的正极相连.用来保护钢管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述不正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

【答案】D

【解析】试题分析：A．金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；B．钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；C．氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故C正确；D．将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故D错误；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题．

成分	质量（g）	摩尔质量（gmol﹣1）
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为．
（2）配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：．
（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是．
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.移液时，液体不小心从外壁流出
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E.用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖．

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【题目】工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
（1）【探究一】
Ⅰ.将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．若要确认其中是否含有Fe2+ ，应选用（填序号）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．
（2）【探究二】
分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

①装置B中试剂的作用是．
②认为气体Y中还可能含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
③为确认Q的存在，需添加装置M于（填序号）．
a．装置A之前 b．装置A、B间
c．装置B、C间 d．装置C、D间
④如果气体Y中含有H2 ，实验现象应是．

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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( )

A. 电极a为阴极，放出H2

B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

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【题目】2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列有关说法错误的是 ( )

A.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等，防止形成原电池

B.使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土

C.用导线将钢构件与电源负极相连

D.用导线将钢构件与铜片相连

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　　）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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【题目】准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（）

A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管

C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯

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【题目】碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________；

(2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.（填字母编号）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

(3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_____0（填“>”或“<"）。

(4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

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