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    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
     
    溶液吸收多余的氯气．若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是
     
    ．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
     
    （用字母代号填）．
    A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO
    （3）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     
    ．
    A．NaOH    B．NaCl         C．KBr         D．Na2CO3．
    考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质,氯、溴、碘的性质实验
    专题：
    分析：（1）依据氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性分析；
    （2）氯气是污染性气体，与碱反应，可以用强碱溶液吸收；氢氧化钠溶液浓度过低，反应生成次氯酸和氯化钠；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳；
    （3）依据氯气的化学性质及选项中各试剂的性质进行判断．
    解答： 解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
    故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
    （2）氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收；若NaoH溶液浓度较低，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸，反应的化学方程式为：NaOH+Cl2═HClO+NaCl；
    氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故C正确，
    故答案为：NaOH；NaOH+Cl2═HClO+NaCl；Ca（ClO）2； C；
    （3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
    A．NaOH是强碱，具有强腐蚀性，故A错误；
    B．NaCl不与氯气反应，也不吸收氯气，故B错误；
    C．KBr与氯气反应生成的溴单质有毒，不能用溴化钾溶液，故C错误；
    D．Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故D正确；
    故答案为：D．
    点评：本题考查了氯气的化学性质及其应用，题目难度中等，注意掌握氯气的实验室制法及化学性质，明确干燥氯气不具有漂白性、湿润氯气具有漂白性的根本原因．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（　　）
    A、铝土矿，洁净的雨水
    B、蒸馏水，粗盐
    C、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
    D、红磷，空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）
    A、图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
    B、图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
    C、图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
    D、图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A、H2A的物质的量浓度为0.1000mol．L-1
    B、H2A是二元弱酸
    C、a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2-
    D、a点时HA-的水解程度大于电解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了处理有Cr2O72-的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10-5mol/L可符合排放标准．回答下列问题：
    （1）电解时阳极上发生的电极反应式：
     
    ；
    （2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式
     
    ；
    （3）工业废水由酸性变为碱性的原因是
     
    ；
    （4）已知室温下Cr（OH）3的KSP=1×10-32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
     
    _，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
    （2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液中水电离出的H+个数：①
     
    ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①
     
    ②
    （3）NaHCO3是一种
     
    （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
    ①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为
     
    ．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=
     
    已知K300℃＜K350℃，则△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）在2min末时，B的平衡浓度为
     
    ，D的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）
     

    ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
    ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
    ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
    ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L
    B、实验中无法确定K+的存在
    C、溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32-
    D、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-

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