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    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

    A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

    B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

    C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

    D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷（解析版） 题型：选择题

    在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

    B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

    C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

    D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （改编）下列说法不正确的是

    A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

    C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

    D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）

    难溶电解质

    CaCO3

    CaSO4

    Ksp

    2.8×10－9

    9×10－6

    实验步骤如下：

    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

    ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3 固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．

    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．

    ④________________________。

    （1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1

    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：_______________________

    （3）请补充第④步操作及发生的现象___________________________

    （4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为

    A．1.60g B．2.70g C． 4.05g D．5.60g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

    A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈

    B．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢

    C．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中

    D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦南区高一上学期期中质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是

    A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠

    C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_________ __________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：____________。 (从下列选项中选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1) /℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝__________ ( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为 g/mol，相对于氢气的密度为 ；CH4和CO2的质量比为 ．

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