Question

0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl₂，AlCl₃三种溶质，测得该溶液中部分离子的浓度，回答下列问题：Na⁺：1.0mol/L，Mg²⁺：0.5mol/L，Cl^-：3.0mol/L．
（1）该混合溶液中，溶质NaCl的物质的量为

 

，溶质MgCl₂的质量为

 

．
（2）要使该混合溶液中Cl^-沉淀完全，需加入0.1mol/L的AgNO₃溶液的体积为

 

．
（3）该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Al³⁺的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算Na⁺、Mg²⁺的物质的量，溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），再根据m=nM计算氯化镁的质量；
（2）n（AgNO₃）=n（Cl^-），再根据V=

n

c

计算AgNO₃溶液的体积；
（3）根据电荷守恒计算中混合溶液中Al³⁺的物质的量浓度，再根据稀释定律计算稀释后中Al³⁺的物质的量浓度．

解答： 解：（1）溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.2L×1mol/L=0.2mol；n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，故氯化镁的质量=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案为：0.2mol；9.5g；
（2）n（AgNO₃）=n（Cl^-）=0.2L×3mol/L=0.6mol，需要AgNO₃溶液的体积=

0.6mol

0.1mol/L

=6L，
故答案为：6L；
（3）根据电荷守恒，混合溶液中3c（Al³⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），即3c（Al³⁺）+1mol/L+2×0.5mol/L=3mol/L，解得c（Al³⁺）=

1

3

mol/L，故稀释后Al³⁺的物质的量浓度=

1 3 mol/L×0.2L

1L

=

1

15

mol/L，
故答案为：

1

15

mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．