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    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    D、NH3+HCl=NH4Cl
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，判断是否属于氧化还原反应，从元素化合价变化的角度判断．
    解答： 解：A．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．为置换反应，Fe和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
    NaOH溶液 银氨溶液 金属钠
    A 中和反应 无现象 产生氢气
    B 无现象 有银镜 产生氢气
    C 水解反应 有银镜 无现象
    D 水解反应 无现象 无现象
    则A、B、C、D的结构简式分别为A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A、NaCl
    B、CO2
    C、NH4Cl
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中，将所得溶液蒸干，得到无水固体28.0g，反应中放出的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）已知Cl2与NaOH，反应生成NaClO（次氯酸钠）和NaClO3（氯酸钠）两种氧化产物，反应方程式如下：
    7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
    试求在该反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：

    回答下列问题：
    （1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：3．
    ①W物质的结构简式为
     
    ．
    ②生成W的反应类型为
     
    ．
    ③J物质所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素．下列叙述中不正确的有
     
    ．
    a．A的同系物中可能存在顺反异构现象
    b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
    c．W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
    d．在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀
    （3）完成化学方程式
    ①C→D：
     
    ．
    ②反应II：
     
    ．
    ③形成G：
     
    ．
    （4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是
     
    ；
    a．遇FeCl3溶液呈紫色；  b．能发生银镜反应；  c.1mol J能与最多3molNaOH反应；
    ②若1mol J最多能与4molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ③生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、
     
    ，获得J的精品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水，首先产生现象
     
    ，其离子反应方程式
     
    ，继续添加氨水，产生现象
     
    ，其离子反应方程式
     
    ．画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中配位键
     
    ．在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
     
    ．
    （2）分别由第三周期ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的四种元素中第一电离子能由大到小排列顺序
     
    （用元素符号），这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序
     
    （用分子式）．
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：正四面体分子
     
    ，三角锥分子
     
    ，V形分子
     
    ．（各写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的质量分数为58.5%，则氢元素质量分数为（　　）
    A、41.5%
    B、31.75%
    C、20.5%
    D、9.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl蒸发除去表面附带的KCl，选用的试剂为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 0.20mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒外还有
     
    ，需称取NaCl：
     
    g．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑      
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    从上述所给仪器装置中选择：
    ①制备并收集H2的装置为
     
    （填代号）．
    ②制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填代号）．
    （4）将实验制得的氯气不断通入硫化钠溶液中，取出少量反应液，向其中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，试补足现象并解释之：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按如图所示方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

    已知：RCH2Cl+NaOH
    H2O
    △
    RCH2OH+NaCl
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ，B的名称为
     
    ．
    （2）写出①②的反应类型：①
     
    ，②
     
    ．
    （3）C→D的化学方程式为
     
    ，
    （4）F+E→H的化学方程式为
     
    ，
    （5）写出C的两种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．

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