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    向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为
    A．2：1B．4：1 C．1：1D．3：1
    B
    结合图像数据，首先加入1molFe与硝酸反应生成Fe3＋:Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗4 mol硝酸，同时生成1mol Fe3＋；
    再加入1molFe与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋得到3mol Fe2＋。
    从而可知：原溶液中含Fe3＋为1mol，H＋为4mol，选B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
    A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

    （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式                                           
    (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：                      ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
    (3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
    (4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
    (填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)
    （5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

    （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是            。
    （2）若装置中缺B，其后果是                                             。
    （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是              。
    （4）C装置的作用是                 ；E中a仪器所起的作用是             。
    （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
    ①参加反应的硝酸的物质的量是                  。
    ②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（   ）
    A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
    C．开始加入合金的质量可能为16.4g
    D．标况下产物NO的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
    A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是(　　)
    A．2.4mLB．2.8mL　　　C．8.6mLD．8.0mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是  （  ）
    A．NO是具有刺激性的红棕色气体
    B．NO是汽车尾气的有害成分之一
    C．NO不易溶于水
    D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

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