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    13．区别溶液和胶体最简单的方法（　　）
    A．看外观B．加热
    C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象

    分析 根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．

    解答 解：A、有些溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；
    B、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故B错误；
    C、微粒直径大小需要借助仪器测定，不是最简单的方法，故C错误；
    D、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，所以可以用丁达尔效应区分二者，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
    B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某学生中和滴定实验的过程如下：
    （1）取一支酸式滴定管，
    （2）用蒸馏水洗净，
    （3）加入待测盐酸溶液，
    （4）记录液面刻度的读数，
    （5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
    （6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
    （7）加入2滴酚酞试剂 
    （8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
    （9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
    （10）边注视滴定管液面变化，
    （11）小心滴到溶液颜色无色到粉红色时（填颜色变化），即停止滴定．
    （12）记录液面读数，
    （13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
    上述学生操作错误的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序号）
    下列操作会导致误差的是：偏高（填偏高、偏低或无影响）
    （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果偏高；
    （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果偏高；
    （3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果偏高；
    （4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果偏低；
    （5）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
    族 
    周    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二LiCNOFNe
    三NaMgSCl
    四KCaBr
    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
    （2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
    （3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2，由共价键（离子键/共价键）组成；
    （4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2大于Br2 （大于/小于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯乙烯的结构式：H2C=CHClB．S2-的结构示意图：
    C．熟石膏的化学式：2CaSO4•H2OD．二氧化碳的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8 L．
    （2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为8：5
    （3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为0.5mol/L．
    （4）使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（　　）
    A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．加热NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）
    A．KB．CaC．FD．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
    T/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．
    （3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．
    A．H2的浓度保持不变             
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O      
    D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）

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