Question

【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是 ；

步骤②发生反应的离子方程式为 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式： 。

（3）步骤⑥的名称是 。

（4）从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2==NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。

Answer 1

【答案】

（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

（2）Br2＋2H2O＋SO2=SO＋4H＋＋2Br－；

（3）蒸馏；（4）

【解析】

试题分析：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；

（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂(Br2)=2×5×n还原剂(Br2)，故n氧化剂(Br2)：n还原剂(Br2)=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol，故答案为：。