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    【题目】下列变化过程中，属于放热反应的是( )

    ① 煅烧石灰石制生石灰 ② 木炭取暖③ 固体 NaOH溶于水 ④ 酸与碱的中和反应⑤ 铝热反应⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

    A. ① ③ ⑥B. ② ④ ⑤C. ② ③ ④D. ② ④ ⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①煅烧石灰石制生石灰，为分解反应，属于吸热反应，故①不选；

    ②木炭取暖，为燃烧反应，属于放热反应，故②选；

    ③固体NaOH溶于水，放热，为物理变化，故③不选；

    ④酸与碱的中和反应，为放热反应，故④选；

    ⑤铝热反应为放热反应，故⑤选；

    ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌，属于铵盐与碱的反应，属于吸热反应，故⑥不选；

    故选B。

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    A可能具有的化学性质有_____________________(填序号)。

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    （1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________。

    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。

    A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异

    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。

    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：__________________________。

    （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。

    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式_________________________。

    ②在制备金属Ti前后，CaO的质量将______（填“增大”、“不变”或“减小”）

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