[题目]下列叙述正确的是( )A.NaHSO4固体融化时破坏的是离子键B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D.强电解质都是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是（）
A.NaHSO4固体融化时破坏的是离子键
B.含有共价键的化合物都是共价化合物
C.Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D.强电解质都是离子化合物

【答案】A
【解析】解：A．NaHSO4固体融化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，只破坏离子键，故A正确； B．离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，水断裂共价键，故C错误；
D．HCl等共价化合物也属于强电解质，故D错误．
故选A．

练习册系列答案

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D.取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩

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B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
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【题目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ，请计算此时的平衡常数K= ．

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．