Question

17．0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积
（1）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度amol•L^-1．
（2）计算式（缺少数据用b表示）：V（H₂）=当c（HCl）≥4mol•L^-1时V（H₂）=0.448L；当c（HCl）＜4mol•L^-1时，V（H₂）=0.112aL．

Answer 1

分析 （1）不能确定金属是否完全反应，需要知道盐酸的物质的量浓度；
（2）讨论过量问题进行解答，若盐酸足量，Mg完全反应，根据Mg计算氢气体积，若Mg有剩余，盐酸不足，根据盐酸计算氢气的体积，根据Mg与盐酸恰好反应确定盐酸浓度．

解答 解：（1）不能确定金属是否完全反应，需要知道盐酸的物质的量浓度amol•L^-1，
故答案为：盐酸的物质的量浓度amol•L^-1；
（2）0.48g Mg的物质的量=$\frac{0.48g}{24g/mol}$=0.02mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知Mg与HCl恰好时，n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，c（HCl）=$\frac{0.04mol}{0.01L}$=4mol/L，
当c（HCl）≥4mol•L^-1时，盐酸足量，Mg完全反应，则n（H₂）=n（Mg）=0.02mol，故V（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
当c（HCl）＜4mol•L^-1时，Mg有剩余，盐酸不足，n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.01L×amol/L=0.005a mol，故V（H₂）=0.005 amol×22.4L/mol=0.112 aL，
故答案为：当c（HCl）≥4mol•L^-1时V（H₂）=0.448L；当c（HCl）＜4mol•L^-1时，V（H₂）=0.112aL．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查过量计算，难度不大，根据恰好反应确定盐酸的浓度．