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    （13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)：

    。

    (1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                           ，实验室制备A的化学方程式为                                   ；

    (2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                    ；

    (3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       

           ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                           ；

    (4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

    ①装置中导管a的作用是                        ；

    ②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________ L·moL-1。

     

    【答案】

    (13分) (1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O

      (2)2C+SiO2=2CO+Si

     (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2                          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 

    (4)连通压强，便于液体流出。 18（V1-V2）10-3/(m1-m2)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满[来源:学+科+网Z+X+X+K]

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5  为离子化合物，写出其电子式                。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了                。

    （4）G位于           族       区。[来源:ZXXK]

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

    （6）检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此

    现象的原因是                                                          

                                                     。

    （7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

     

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