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    6．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物
    B．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
    C．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
    D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

    分析 A．陶瓷的成分为黏土，不是有机物；分子筛为结晶态的硅酸盐；
    B．有色玻璃为固溶胶，原油的脱水、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维制备时均与胶体知识有关；
    C．铝热反应为放热反应；
    D．焰色反应为元素的性质，为物理变化．

    解答 解：A．陶瓷的成分为黏土，不是有机物；分子筛为结晶态的硅酸盐，均不是有机高分子，而刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，故A错误；
    B．有色玻璃为固溶胶，原油的脱水（破乳剂和水，使油中的水集聚，并从油中分出，而盐份溶于水中，再加以高压电场配合，使形成的较大水滴顺利除去）、纳米材料（微粒直径在1～100nm）、塑料、橡胶及合成纤维制备的后处理中加乳液聚合的凝聚工艺主要采用加电解质或高分子凝聚剂，破坏乳液使胶粒析出，则制造过程都会用到胶体，故B正确；
    C．铝热反应为放热反应，碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应为吸热反应，故C错误；
    D．焰色反应为元素的性质，为物理变化，而风化、钝化、皂化都是化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（　　）
    A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
    B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
    C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
    D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
    请回答以下问题：
    （1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是上到下依次减小．
    （2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
    （3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
    NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高．
    （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol-1，失去第二个电子为7296kJ•mol-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能区别乙烯和氢气的一种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．溴水D．新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（　　）
    A．R可能为乙二酸
    B．N可能为对苯二甲酸
    C．高聚物M为加聚产物
    D．含有羧基的物质在常温下均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是一些常见的有机物的转化关系．下列说法错误的是（　　）
    A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
    C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
    方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    （1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
    则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
    （2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
    ①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
    ②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    ③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
    （3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
    号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    ①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
    ②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
    （1）Z的原子结构示意图为．
    （2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是C1＜S＜A1（用元素符号表示）．
    （3）工业生产单质Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入适量的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl-
    B．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-
    C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

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