Question

【题目】现有下列8种物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氯化银固体。

（1）属于电解质的是：______。

（2）属于非电解质的是：______；

（3）其中能导电的是：______；

（4）⑥在水溶液中的电离方程式为____。

（5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

Answer 1

【答案】②⑥⑧ ③⑤ ①④⑦ NaHCO3=Na＋＋HCO3－ 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O

【解析】

(1)根据电解质的概念分析判断；

(2)根据非电解质的概念分析判断；

(3)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，即存在能自由移动的电子或离子，据此分析判断；

(4)NaHCO3是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；

(5)H+＋OH－=H2O表示强酸与强碱反应生成易溶性盐和水，据此分析解答。

(1)②氯化氢气体，⑥碳酸氢钠固体，⑧氯化银固体属于在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，为电解质，故答案为：②⑥⑧；

(2)③酒精、⑤二氧化碳在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，故答案为：③⑤；

(3)①石墨、④铝存在能自由移动的电子，能导电；⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电，故答案为：①④⑦；

(4)⑥碳酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

(5)上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O，故答案为：2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O。