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    物质的下列性质不能用键能来解释的是（　　）

    　

    A．

    氮气的化学性质没有氯气活泼

    　

    B．

    HF比HCl稳定

    　

    C．

    金刚石的熔点比晶体硅高

    　

    D．

    常温下溴呈液态，碘呈固态

    　


    考点：

    键能、键长、键角及其应用．

    专题：

    化学键与晶体结构．

    分析：

    A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；

    B．键能越大，物质越稳定；

    C．原子晶体的熔点与键能有关；

    D．物质的三态变化，和分子间作用力有关．

    解答：

    解：A．氮气的化学性质没有氯气活泼，是因为氮气分子中的键能大于氯气分子中的键能，故A错误；

    B．HF比HCl稳定，是因为HF的键能比HCl的大，故B错误；

    C．二者都是原子晶体，键能越大，熔点越高，故C错误；

    D．溴、碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关，键能影响它们的化学性质，故D不能用键能来解释，故D正确．

    故选D．

    点评：

    本题考查了键能与物质的稳定性、原子晶体的熔点的关系，物质三态变化的原因等，难度不大，注意原子晶体中，键能越大，熔点越高．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下列物质能导电的是         ，属

    于电解质的是          ，属于非电解质的是        。

    ①NaCl晶体 ②液态SO2   ③液态醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体

    ⑥纯蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

    （2）按要求写出下列方程式：

    ① KHSO4熔融状态电离方程式：                               。

    ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：                           。

    （3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： _________________。

    ②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。

    ③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为          。

    （4） 同温同压下，某容器充满O2重96 g，若充满CO2重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列四组物质

    A、CaO、MgO、CO2、CuO                   B、H2、Cl2、N2、Cu

    C、O2、 Fe、Cu、 Zn                     D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    （1）请填写下表：

    A组

    B组

    C组

    D组

    分类标准

    金属氧化物

    金属单质

    不属于该类别的物质

    Cu

    H2O

    （2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。

    ①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。

    ②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列装置可以完成的实验组合是（   ）                                                                                                                

    选项

    制气装置

    洗气瓶中试剂

    瓶中气体

    A

    氯酸钾  MnO2

    浓硫酸

    O2

    B

    石灰石 稀盐酸

    NaHCO3溶液

    CO2

    C

    Zn   稀硫酸

    浓硫酸

    H2

    D

    MnO2   浓盐酸

    浓硫酸

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在

    加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式                               ；

    （2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。

    i. 装置①出现                    现象说明有                 生成；

    ii. 装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有          生成；

    iii. 能检验出最后一种产物的现象是                                          ；

    （3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是           ；不能确定的物质是              ；

    （4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。

    装置④中溶液颜色变浅绿色， 其反应的离子方程式是                         ；

    反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是                      ；

    （5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是                       。

    A．KSCN溶液             B．稀盐酸       C．KMnO4 溶液              D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（　　）

    　

    A．

    ①③⑤⑥

    B．

    ①③⑥

    C．

    ②④⑥

    D．

    ①②③⑥

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    B

    CO2为直线形分子

    CO2分子为非极性分子

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力

    D

    HF的沸点高于HCl

    H﹣F的键能大于H﹣Cl

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法中可以说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（　　）

    　

    A．

    c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时

    　

    B．

    温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变

    　

    C．

    单位时间内生成n mol H2的同时消耗2n mol HI

    　

    D．

    温度和体积一定时，容器内压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于（　　）

    　

    A．

    第四周期ⅠB族

    B．

    第五周期ⅡB族

    C．

    第四周期ⅦB族

    D．

    第五周期ⅢB族

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