Question

17．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 化学键是两个原子之间的相互作用力
• B． 若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应
• C． 某些吸热反应不加热也可能发生反应
• D． 氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部的共价键很难被破坏

Answer 1

分析 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；
B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热；
C．反应的热效应与反应的条件无关；
D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大．

解答 解：A．化学键是“相邻”原子之间的相互作用，而不是原子间的相互作用，故A错误；
B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热，如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应，如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是吸热反应，故B正确；
C．反应的热效应与反应的条件无关，如氢氧化钡与铵盐与碱的反应，故C正确；
D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大，导致氮气在通常状况下化学性质很稳定，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学键的定义、化学反应与能量的关系等知识点，难度不大，注意化学键定义中强调“相邻”二字，为易错点．