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    【题目】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　)

    A.钠熔成小球并在液面上到处游动

    B.有气体生成

    C.溶液中有银白色金属析出

    D.溶液变浑浊

    【答案】C

    【解析】

    A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到生成的气体推动小球游动，故A不选；

    B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；

    C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；

    D．因为有部分溶剂水消耗，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，所以看到溶液变浑浊，故D不选；

    答案选C。

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    【题目】浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

    A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称 ．
    （2）反应②的化学方程式 ．
    （3）下列说法正确的是 ．
    A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃
    B.Ⅱ能发生银镜反应
    C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应
    D.反应③属于酯化反应
    （4）A的结构简式 ．
    （5）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

    氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

    （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

    氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

    （3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不可能通过观察法了解的金属钠的性质是 (　　)

    A.钠是一种银白色金属

    B.熔点为97.81 ℃，密度为0.97 g·cm－3

    C.钠与H2O剧烈反应

    D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
    SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
    SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
    A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
    B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
    C.增加Zn（g）的量，△H2变大
    D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)

    A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.双氧水消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（ ）

    A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
    B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
    C.△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
    D.△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精确配制一定物质的量浓度的溶液通常有两种方法：直接法和标定法。直接法是准确称量一定的物质，制成一定体积的溶液；标定法则是先粗略配制一定浓度的溶液，再用已知浓度的溶液标定其浓度。对于在空气中稳定，且试剂纯度高，组成和化学式相符的物质，通常采用直接法；而对于不易提纯、组成不定或容易分解的物质，则采用标定法。

    （一）用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液。

    （1）计算需要碳酸钠固体的质量为ag，a=__________。

    （2）用分析天平准备称量质量为ag的无水碳酸钠固体，为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：________________________________________。

    （二）用浓盐酸配制250mL约0.2mol/L盐酸并标定其精确浓度。

    （3）计算需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3）的体积为bmL，则b=__________（计算结果保留到小数点后一位）。

    （4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

    （5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一种可较为精确量取液体体积的量器）量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL，则所配制盐酸的浓度为__________。

    （6）为何不用直接法配制盐酸溶液？答：________________________________________。

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