Question

有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH₃COOH的浓度在实验室中进行如下实验：

请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先________。并滴加2—3滴________作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2—3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测CH3COOH溶液的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是____________。

②根据上述数据，可计算出该食醋中CH₃COOH的浓度约为__________ (保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

A.滴定终点时俯视读数

B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 

Answer 1

(1)①转移  定容  摇匀  ②烧杯  药匙

(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅  酚酞

①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色。

②

③DF