[题目]已知NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB.18g D2O中含有的电子总数为10NAC.在常温下.4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NAD.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B.18g D2O中含有的电子总数为10NA

C.在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

D.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

【答案】C

【解析】

A．常温下2.2gCO2物质的量为0.05mol，含有共用电子对的数目为0.2NA，故A错误；

B．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O中含有的电子的物质的量为，所以含有的电子总数为9NA，故B错误；

C．在常温下，CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，且两者都是三原子分子，4.4g混合气体所含的原子数一定是0.3NA，故C正确；

D．根据Na2O2的组成可知，1 mol Na2O2中含有1mol，故1 mol Na2O2中所含阴离子数为NA，故D错误；

故答案为：C

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

长江作业本初中英语阅读训练系列答案

中考自主学习素质检测系列答案

初中语文阅读系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。

（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。

②第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。

（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。

（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：

硫离子：(0，0，0)；()，；；……

锂离子：；；；；……

①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。___________

②硫离子的配位数为__________________。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3(列出计算表达式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是（　　）

A. 分子式为C10H18O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D. 1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学用语对事实的解释不正确的是

A.NaHS水溶液显碱性：HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2

D.铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4的性质。制备原理:3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，装置如图所示（夹持装置略）。