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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

    【答案】C
    【解析】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
    C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
    D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

    ①该反应的热化学方程式为______________________________________________

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    0

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I某温度下，Kw=10﹣12 ．
    （1）若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
    （2）若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1×10﹣7mol/L，则该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）
    （3）已知常温下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为 ． 若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为mol/L．
    （4）试利用平衡移动原理解释下列事实：
    FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（NA），下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
    B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
    C.标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NA
    D.标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 (　　)

    A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g

    C、500 ml ，10．0 g D、任意规格，4．8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（ ）
    A.装置中，a管能产生氢气
    B.在石墨棒电极区域有NaOH产物
    C.b管导出的是氯气
    D.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（ ）
    A.铝和铁
    B.锌和铜
    C.钠和铝
    D.钙和铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）根据现象1（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+ ．
    （2）现象3中白色沉淀的化学式是 ．
    （3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是 ．
    （4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ， 一定不含有的元素是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于基本营养物质的说法不正确的是（ ）

    A. 糖类只含C、H、O三种元素 B. 油脂能发生水解反应

    C. 蛋白质属于高分子化合物 D. 葡萄糖和蔗糖属于同系物

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