(NH4)2SO4在强热条件下.可分解生成NH3.SO2.N2.H2O.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 .(2)将K2S跟HNO3反应.生成NO.S.KNO3.H2O.反应的化学方程式为 ,氧化产物是 , 若生成2molNO.反应中电子转移的总物质的量为 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（8分）（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为；氧化产物是；若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为 mol。

（1）1：3（2）3K₂S+8HNO₃=2NO+3S+6KNO3+4H₂O S 6

略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ ="=" 2X²⁺ + 5Z₂+ 8H₂O，
②2M²⁺ + R₂="=" 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂="=" R₂ + 2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M²⁺ + Z₂="=" 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为： XO₄^－＜ Z₂＜ R₂＜ M³⁺

D．还原性强弱顺序为： X²⁺＜ Z^－＜ R^－＜ M²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO

)

、Mg(NO

)

和AgNO

的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列反应：
①?Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂
?②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
?③MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（　　）

A．MnO₂、FeCl₃、Cl₂、CuCl₂	B．Cl₂、FeCl₃、MnO₂、CuCl₂
C．MnO₂、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂	D．CuCl₂、FeCl₃、Cl₂、MnO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH₄)₂SO₄→N₂↑+NH₃↑+SO₂↑+SO₃+H₂O(未配平)，下列说法正确的是

A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

B．反应中每产生1molN₂必同时产生2molSO₂

C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO₂

D．当(NH₄)₂SO₄的计量数为4时，产生NH₃和SO₂的物质的量之比为1:3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应O₃+I^—+H⁺——I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（）

A．O₂和H₂O是还原产物	B．该反应能说明O₃氧化性大于I₂
C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1	D．配平后的化学方程式为：2O₃+2I^—+4H⁺I₂+2O₂+2H₂O