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    2．氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

    分析 酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，
    碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
    盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，
    氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，
    据此分析氧化铁属于的物质的分类．

    解答 解：氧化铁为红色俗称为铁红，难溶于水，氧化铁常用作红色油漆和涂料，是由氧元素和铁元素组成的氧化物，
    故选D..

    点评 本题考查了物质分类，物质组成的判断，主要是铁红成分分析和类别的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
    （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  
    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于非电解质的是（　　）
    ①液态HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3　⑥Al（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
    A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．用明矾对自来水进行杀菌消毒
    B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠
    C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
    D．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
    （1）依据题意求混合气体的平均相对分子质量，烷烃是什么，烯烃的分子式．
    （2）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对定量实验误差分析正确的是（　　）
    A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
    B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高
    C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
    D．现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制--溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．13.2g硫酸铵样品，可能混有下列物质．将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3L（标准状况下）气体，则该样品中不可能含有的物质是（　　）
    A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和硝酸铵
    C．碳酸氢铵和氯化铵D．碳酸铵和氯化铵

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