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    （3分）取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L－1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为           。
    5.4g
    由方程式可知：①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
    当铝均不足时，所产生气体的体积比为1:1，当铝均过量时，所产生气体的体积比为1:3，而本题所得气体之比为1:1.2，故铝与酸反应时，酸不足，而与碱反应时，铝不足
    故由①可知，250 mL 2 mol·L－1的盐酸生成的气体为0.25×2/2=0.25mol，进而可计算出由②产生的氢气为0.25×6/5=0.3mol，对应的铝粉的质量为：0.2×27=5.4g
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:
    其中t1—t2速度变化的主要原因是
     
       t2—t3速度变化的主要原因是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（  ）
    A．5.4gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为甲同学绘制，图2是乙同学根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是（   ）
    A．据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1
    B．图1实验中，OA段生成两种沉淀
    C．根据上述信息得出对应的温度下：Ksp(Al(OH)3)> Ksp(Mg(OH)2)
    D．结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下不能与铝反应的物质是         (    )
    A．硫酸铜溶液B．烧碱溶液C．四氧化三铁D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是     
    A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：
    氢氧化铝片
    Aluminium Hydroxide Tablets
    【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
    【适应症】能缓解胃酸过多
    【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。
    【详细用法】见说明书
     
    （1）该药的有效成分是_______________；
    （2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________   ；                            （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
    A．将氧化铝溶于水
    B．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
    C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
    D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸

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