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    【题目】下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

    A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

    C. 向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋

    D. 向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O

    【答案】B

    【解析】铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成物为亚铁离子，所以选项A错误。向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，其原因是空气中的氧气将溶液中的I-氧化为碘单质，选项B正确。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋，加入硫酸增大氢离子浓度，反应平衡逆向移动，溶液应该显橙色，选项C错误。酚羟基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性强于碳酸，所以水杨酸中的羧基与碳酸氢钠反应，而酚羟基应该不反应，生成物应该是，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　 　)

    A. OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    B. AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

    C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物

    D. B点溶液为KAlO2溶液

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    【题目】利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反应条件己略去）：

    已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

    下列说法不正确的是

    A. 过程II中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

    B. 溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

    C. 上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸

    D. AE中含铜、锌两种元素的物质有A和C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于非电解质的是（ ）

    A.乙醇B.KNO3晶体C.铜D.CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法错误的是

    A. 胶体中分散质粒子直径比浊液大所以可以吸附悬浮物

    B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

    C. 区别胶体与溶液可利用丁达尔效应

    D. Al(OH)3胶体的分散质微粒直径介于10-9~10-7m (l~100nm）之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列实验事实：

    ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；

    ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；

    ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是

    A. 化合物中元素为+3价

    B. 实验①证明是两性氧化物

    C. 实验②证明既有氧化性又有还原性

    D. 实验③证明氧化性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（　　）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    查阅资料得下表相关数据：

    表1：生成氢氧化物沉淀的pH

    表2：原料价格表

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    物质

    价格（元/吨）

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    a．漂液（含25.2%NaClO）

    450

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6﹡

    b．双氧水（含30%H2O2）

    2400

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    c．烧碱（含98%NaOH）

    2100

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    d．纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X，Y，Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为 ．
    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是 ．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．
    （5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为__。

    (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。

    a．Q单质的熔点比W单质的低

    b．W的原子序数大

    c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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