(1)某温度(t℃)时,水的离子积为K
w=1×10
-13,在此温度下,某溶液中由水电离出来的H
+浓度为1×10
-10mol/L,则该溶液的pH可能为
3
3
或
10
10
.
(2)若温度为25℃时,体积为V
a、pH=a的H
2SO
4溶液与体积为V
b、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知V
a>V
b,且a=0.5b,则a的取值范围
.
(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小.
①若所得混合液为中性,则m:n=
10:1
10:1
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-)
c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-)
.
②若所得混合液的pH=2,则m:n=
9:2
9:2
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-)
c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-)
.