（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K
w=1×10
-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H
+浓度为1×10
-10mol/L，则该溶液的pH可能为
3
3
或
10
10
．
（2）若温度为25℃时，体积为V
a、pH=a的H
2SO
4溶液与体积为V
b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V
a＞V
b，且a=0.5b，则a的取值范围
．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．
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