Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N_A
• B、1mol?L^-1的A1Cl₃溶液中，Cl^-离子的数目为3N_A
• C、标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A
• D、常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体所含分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁离子中含有10个电子；
B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．16个臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧气含有的原子数不同，无法确定混合物中的分子数．

解答： 解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁离子中含有1mol电子，所含电子数为N_A，故A正确；
B．没有告诉1mol?L^-1的A1Cl₃溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故C错误；
D．16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧气和臭氧分别含有2个、3个O，二者含有的氧原子数目不同，无法确定化合物中含有的分子数目，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项AD为易错点，注意A中需要计算的是镁离子含有的电子．