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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA

    B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    D. 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

    【答案】C

    【解析】A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Na＋离子数目，A错误；B. 氢氧化钠抑制水的电离，室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为10－13NA，B错误；C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中铵根完全被氧化，每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28g N2即1mol氮气时，转移的电子数目为3.75NA，C错误；D. 常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，因此2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目小于0.1 NA，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    B. 若含X的混合物为BaSO4和BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4

    C. 若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠

    D. 若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

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    A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1
    B.消耗O2的质量一定为48g
    C.混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%
    D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g

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    【题目】下列大小关系正确的是（ ）

    A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

    B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

    C.密度：苯>H2O>CCl4

    D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤废气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示。

    据此判断:

    ①该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

    ②在T1温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。

    ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填字母)。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:_________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

    a:________________________________________________,

    b:________________________________________________。

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    【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。

    （1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a=___；b=___；c=___；d=___。

    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡___。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

    C．不移动 D．条件不够，无法判断

    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。

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    【题目】下列属于强电解质的物质是

    A. 盐酸B. NH3C. HClOD. CaCO3

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