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    （2011?怀柔区模拟）有机物A～F有如下转化关系：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
    请回答：
    （1）E中官能团名称
    羧基
    羧基
    ；①的反应类型
    取代反应（或水解反应）
    取代反应（或水解反应）

    （2）③的化学方程式为
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

    （3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为
    C10H10O2
    C10H10O2

    （4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
    ①能发生加聚反应  ②含有苯环且苯环上一取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色
    F与溴水反应的方程式

    B与NaOH反应的方程式

    （5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应．写出一种满足条件的G的结构简式
    ．
    分析：A能发生水解反应生成C和D，C能被新制氢氧化铜氧化生成E，D和酸反应生成E，说明C和D中碳原子个数相等，且A中含有酯基，所以C是CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应生成E，故E为CH3COOH，D是乙酸钠，则A的结构简式为：；
    B能水解说明B是酯，B的分子式为CxHyO2，相对式量为162，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，说明B分子中碳氢原子个数比是1：1，结合其相对分子质量知，B的分子式为：C10H10O2；B水解生成乙酸和F，结合题给信息知，F中含有碳碳双键、酚羟基、含有苯环，且苯环上一取代物只有两种，结合B的分子式知，F的结构简式为：．
    解答：解：A能发生水解反应生成C和D，C能被新制氢氧化铜氧化生成E，D和酸反应生成E，说明C和D中碳原子个数相等，且A中含有酯基，所以C是CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应生成E，故E为CH3COOH，D是乙酸钠，A的结构简式为；
    B能水解说明B是酯，B的分子式为CxHyO2，相对式量为162，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，说明B分子中碳氢原子个数比是1：1，结合其相对分子质量知，B的分子式为：C10H10O2；B水解生成乙酸和F，结合题给信息知，F中含有碳碳双键、酚羟基、含有苯环，且苯环上一取代物只有两种，结合B的分子式知，F的结构简式为：．
    （1）E的结构简式为：CH3COOH，所以E中含有羧基，A的结构简式为，含有酯基和氯原子，所以能发生水解反应（或取代反应），
    故答案为：羧基；取代（水解）；
    （2）乙醛和新制氢氧化铜反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2 
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2 
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （3）通过以上分析知，B的分子式为C10H10O2，故答案为：C10H10O2；
    （4）通过以上分析知，F的结构简式为：，F和溴水发生加成反应，所以其反应方程式为：，
    B和氢氧化钠反应的方程式为：，

    故答案为：；
    ；
    （5）化合物G是的同分异构体，含有苯环与醛基-CHO，若含有一个支链为-CH2CHO，只有1种结构，若有2个支链，则分别为-CH3、-CHO，2个支链有邻、间、对三种位置关系，有3种结构，故符合条件的化合物G的结构有1+3=4种，其中一种为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，涉及计算推断、同分异构体、常见官能团的性质与转化、阅读信息获取知识的能力，难度中等，给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．
    练习册系列答案
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    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至
    23
    处．滴加浓氨水后试管内的现象：
    产生大量白烟，黄绿色气体消失
    产生大量白烟，黄绿色气体消失
    反应化学方程式：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

    （4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式
    NCl3
    NCl3
    ，反应方程式
    3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
    3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?怀柔区模拟）合成氨工业生产条件：催化剂：铁触媒，温度：400～500℃，压强：30～50MPa．每生成0.1molNH3放热4.61kJ．
    请回答：
    （1）工业合成氨反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，原因之二是
    提高反应速率，缩短达到平衡的时间
    提高反应速率，缩短达到平衡的时间

    （2）铁触媒是以FeO和Fe2O3为主要成分的氧化物．某铁触媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，则n（Fe）：n（O）=
    4：5
    4：5
    ．实验测定，当n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2时催化活性最高．Fe2O3中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理论上，240g Fe2O3中需要加入碳粉
    3
    3
    g可以制备这种催化剂．
    （3）某同学为探究某铁触媒的成分，用适量稀硝酸溶解少量样品，取少许所得溶液滴加KSCN出现红色，由此确定该铁触媒中铁为+3价，你认为该结论
    不合理
    不合理
    （填合理或不合理），理由：
    由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态
    由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．

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