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    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
    B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
    C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
    D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

    分析 A．电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；
    B．基态原子吸收能量变为激发态原子；
    C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；
    D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反．

    解答 解：A．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，是概率分布图，故A正确；
    B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故B正确；
    C．根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，故C正确；
    D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电子的排布规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
    （1）A的分子式是C10H12O2．
    （2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）b．
    a．加成反应   b．水解反应     c．加聚反应    d．取代反应
    （3）满足下列条件的A的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式中的一种．
    ①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
    ②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    B．CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
    C．某些金属与非金属原子间能形成共价键
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度     B．充入He（g），使体系压强增大   C．再充入1mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应既属于氧化还原反应又符合图示能量变化的是（　　）
    A．灼热的炭与CO2的反应B．铝片与稀盐酸的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）．
    （2）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （3）反应①的化学方程式为3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目．
    （5）在反应②中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
    ②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
    ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是浓度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反应处于平衡状态．
    ④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
    （2）某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
    ②以此电池作电源进行电解，装置如图3所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相关的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
    （1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是a（填字母代号）．

    ②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
    （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
    （3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均为正数），达到化学平衡状态．
    （1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡（图1），以 H2 的浓度变化表示的化学反应速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
    （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a、b、d（填字母）．
    a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．压强不变
    c．混合气体的密度不再改变              d．CO 的体积分数不再变化
    （3）如果反应从逆反应开始，将 CH3OH 充入容器 a 和 b 中进行反应（图2）．a 的容积保持 不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．同温同压时，将等量的 CH3OH 充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始．反应开始时，a 与 b中生成 H2的速率 vavb．反应过程中两容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 达到平衡时，a 与 b 中 CH3OH 转化率相比较，则是αa＜αb．

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