练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素a的电子排布图为；元素e的电子排布式为1s22s22p63s23p5，c的离子结构示意图为
    （2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
    （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2
    （4）这些元素形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是NaCl，属于分子晶体的是CO（每空任填一种化学式）；并用电子式表示其离子晶体的形成过程．
    （5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    分析 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为Cl元素．

    解答 解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为Cl元素．
    （1）元素a为碳元素，电子排布图为；元素e为Cl，电子排布式为 1s22s22p63s23p5，c的离子为Na+，离子结构示意图为，
    故答案为：；1s22s22p63s23p5；；
    （2）由这些元素中形成的双原子化合物分子有：一氧化碳，
    故答案为：一氧化碳；
    （3）由上述元素组成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2，
    故答案为：CO2、CS2；
    （4）这些元素形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是NaCl，属于分子晶体的是CO；用电子式表示NaCl离子晶体的形成过程，
    故答案为：NaCl；CO；；
    （5）元素c和e形成的化合物为NaCl，NaCl的水溶液可用于工业上制氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重化学用语与微粒结构的考查，难度中等，需要学生熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜是与人类关系非常密切的常见金属．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价的铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuH等．
    （1）CuH中H元素的化合价为-1．
    （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中的总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①CuH在过量稀硫酸中有H2生成，其反应的离子方程式为2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑．
    ②将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
    （2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色．
    （3）由A和D两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物．试写出原子个数比为1：1的该化合物的电子式；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的离子方程式
    （1）向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
    （3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填充下列表格
    物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）
    氦气0.3
    S1.204×1023
    CO222
    C12H22O110.25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制硝酸经以下一系列反应（如图1）：

    （1）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
    （2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
    a．氨可用作制冷剂
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
    （3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
    则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-633.4 kJ/mol．
    （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
    （5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如图2：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
    （2）电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
    （3）溶液法处理SO2．
    已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
    电离常数
    酸    		K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所起作用的原因消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
    ②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣小组同学研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，查阅资料如下：
    ①Te和H2不能直接化合生成H2Te气体；
    ②等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示；
    ③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2和硒化合为放出（填“吸热”“放热”）反应；
    （2）已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的化合反应不能自发进行？
    （3）写出H2S气体在足量氧气中充分燃烧生成SO2（g）和H2O（l）的热化学方程式．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案