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    储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（   ）
    A．浓H2SO4的吸水性和酸性B．浓H2SO4的脱水性和吸水性
    C．浓H2SO4的强氧化性和吸水性D．浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）
    D
    常温下铁在浓H2SO4中发生钝化，浓H2SO4吸水后变为稀H2SO4，而稀H2SO4具有酸的通性（酸性）。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
    小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，
    则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；
    小题2:用分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是：=______，=______；
    小题3:若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（，的硫酸的质量，的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系是：___________x；
    小题4:实际生产时，总的物质的量一定，x随市场需求而有改变，则用水总量、x、的关系式是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。
    (1)写出C2B2的电子式________________。
    (2)AB3在常温下为________态，其固体属________晶体，AB3的水化物，在低温下和C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。
    (3)C2A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。
    (4)AB3在水化物跟C2A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB2反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2====S↓+2HI，由此推断出下列结论错误的是(    )
    A．硫是比碘强的还原剂B．硫比碘更容易得到电子
    C．碘是比硫较强的氧化剂D．硫离子比碘离子更容易失电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下，得到SO2的体积为（   ）
    A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A。物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B。试完成下列问题：
    （1）用化学式表示：A___________，B___________，C___________， D___________。
    （2）完成下列反应的化学方程式：
    ①物质A和稀H2SO4反应：_____________________________________________________。
    ②物质B和稀H2SO4反应：_____________________________________________________。
    ③气体C和气体D反应：_______________________________________________________。
    ④气体C和NaOH溶液反应：_____________________________________________________。
    ⑤物质E和铁反应：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只具有还原性的是(    )
    A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：
    （1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是__________________________，根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
    （2）二者气态氢化物中______________（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
    （3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________________，说明氯元素的非金属性比硫元素________________（填“强”或“弱”）。
    （4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有下列离子的水溶液中加入SO3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）…（ ）
    A．NH4+B．Na+C．HCO3-D．C6H5O-

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