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    14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
    A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
    B

    试题分析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4    m(Cu)=6.4g
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为
    A．8.0mol·L-1B．9.0mol·L-1C．10.0mol·L-1D．11.0mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移             mol电子。
    （2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                    ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                。
    （3）与明矾相似，Fe2(SO4)3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
    （4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是
    A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol
    B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
    C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
    D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（   ）
    A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列说法正确的是
    A．x＝2B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
    C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
          KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是            。
    （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是       mg/kg。（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
    （2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；
    （3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。
    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
    步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
    （1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：                   。
    （2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是                     。
    （3）请完成下列确定样品组成的计算过程。
    ①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程）
    ②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程）
    ③根据         原理可求出n (K+)，再依据         原理求得n (H2O)
    ④该样品晶体的化学式为        

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