[题目]下列关于0.1mol/L的醋酸说法正确的是( )A.该溶液中存在两种分子.两种离子B.该溶液中氢离子的数目小于0.1NAC.升高温度.醋酸的电离平衡常数变大D.向该醋酸中加水.醋酸的电离平衡正向移动.pH变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于0.1mol/L的醋酸说法正确的是（）

A.该溶液中存在两种分子、两种离子

B.该溶液中氢离子的数目小于0.1NA

C.升高温度，醋酸的电离平衡常数变大

D.向该醋酸中加水，醋酸的电离平衡正向移动，pH变小

【答案】C

【解析】

A．该溶液中有CH3COOH、H2O两种分子，OH-、H+、CH3COO-三种离子，故A错误；

B．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒数目，故B错误；

C．弱酸的电离为吸热反应，升高温度电离程度变大，电离平衡常数变大，故C正确；

D．醋酸加水稀释酸性减弱，pH增大，故D错误；

故答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。

（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是

A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料

D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

(2)Z在元素周期表中的位置为。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

(5)M2Z的电子式为。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为。

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

工业上用电解法制G的单质的化学方程式是，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。请回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是_____________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B_____________。

装置H反应管中盛有的物质是_________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________________。

(3)设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强_____________。

②草酸为二元酸___________________。

(4)草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价。KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：________________。

实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c(KMnO4)=_______________。

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A.蛟龙号潜艇中携带过氧化钠的目的是杀菌消毒，保障呼吸安全卫生

B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

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D.金属冶炼、金属单质的生成都是吸热反应，金属腐蚀、金属单质的消耗都是放热反应

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A.具有相同的相对分子质量B.具有相同的熔、沸点

C.具有相同的分子式D.具有相同的组成元素