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    某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    分析：根据HnRO2n-2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．
    解答：解：令HnRO2n-2中R元素的化合价为x，
    由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，
    解得x=3n-4，
    所以最低负价为3n-4-8=3n-12．
    故选：D．
    点评：考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．
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    科目：高中化学 来源：高中化学新课标鲁科版　必修Ⅱ 鲁科版 题型：021

    下列有关叙述正确的是

    A．

    元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B．

    元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的

    C．

    半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－

    D．

    某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（    ）

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

    C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（    ）

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

    C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是(    )

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化

    C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是


    1. A.
      元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    2. B.
      元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的
    3. C.
      半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
    4. D.
      某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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