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    据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－
    （1）该电池反应的总离子方程式为____________________________
    （2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；

    （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    ①电池的正极反应式为__________________________________。          
    ②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。

     （1）2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O
    （2）负   下降
    （3）①　O2+4e－=2O2－  ②　负

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    A、50B、51C、52D、53

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    据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O．则下列说法正确的是

    A．

    充电时每生成1 mol　CH3OH转移12 mol电子

    B．

    充电时有CH3OH生成的电极为阳极

    C．

    放电时电解质溶液的pH逐渐增大

    D．

    放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－CO＋6H2O＋6e－

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。
    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H      
    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H
    将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率____________  (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）反应①的△H____ 0(填“＜”“=”或“＞”)；100℃时的平衡常数值K= _______。
    （3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。
    300℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)_________
    A．c(H2)减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加
    D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  △H2=-556.0 kJ/mol    
    ③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 _________________。
    （5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32－+ 6H2O，放电时负极的电极反应方程为_______________________  

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    据报道，近年某化学家合成了一种化学式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，则该分子中含碳碳三键数最多是

    A．50         B．51         C．52        D．53

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