Question

现有Na₂CO₃ 和 NaHCO₃、NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量为84.5g，将固体溶于水，滴入足量的硝酸银溶液，得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀的质量为28.7g．试计算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数．

Answer 1

分析：加热发生反应：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，根据固体质量减少，利用差量法计算原混合物中碳酸氢钠的质量．最后剩余沉淀的质量为28.7g为AgCl，根据n=

m

M

计算AgCl的物质的量，根据氯离子守恒计算原混合物中n（NaCl），再根据m=nM计算氯化钠的质量，进而计算各物质的量的质量分数．

解答：解：加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量为84.5g，则固体质量减少为100g-84.5g=15.5g，
设原混合物中NaHC0₃的质量为m，则：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固体质量差值
168             44    18        62
m                               15.5g
故m=

168×15.5g

62

=42g，
故原混合物中碳酸氢钠的质量分数为

42g

100g

=42%；
将加热后的固体溶于水，滴入足量的硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀硝酸后剩余沉淀的质量为28.7g为AgCl，
AgCl的物质的量为

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根据氯离子守恒，原混合物中n（NaCl）=n（AgCl）=0.2mol，
故原混合物中氯化钠的质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故原混合物中氯化钠的质量分数为

11.7g

100g

=11.7%，
故原混合物中碳酸钠的质量分数为1-42%-11.7%=46.3%，
答：混合物中Na₂CO₃的质量分数为46.3%，NaHCO₃的质量分数为42%%，NaCl的质量分数46.3%．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应过程是解题的关键，注意利用差量法计算碳酸氢钠的质量．