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    下列物质中所含分子物质的量最多的是（  ）
    A．44 g CO2B．1．5 mol H2
    C．64 g SO2D．3．01×1023个硫酸分子
    B

    试题分析：A、44克CO2的物质的量为：44g÷44g/mol=1mol；B、1．5 mol H2的物质的量为：1．5mol；C、64克SO2的物质的量为：64g÷64g/mol=1mol；D、3．01×1023的物质的量为：3．01×1023÷6．02×1023=0．5mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
    （1）该气体的物质的量为____       ____。
    （2）该气体中所含的原子总数为________个。
    （3）该气体在标准状况下的体积为________L。
    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
    （1）本实验室中需要的容器是                                          。
    （2）要将浓硫酸在        中稀释，稀释时的操作方法是                        。
    （3）必须将稀释后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
    否则，所配制的稀硫酸浓度会        （偏高、偏低、无影响）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）
    A．64g SO2含有氧原子数为NA
    B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
    D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有             （填字母）
    A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管 E.玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为          g；
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是                       （填序号）；
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
    （4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度         （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度         2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )
    （5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为      mol。
    （2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是       L。(写出计算过程，下同)
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：
    （1）在标准状况下，生成气体的体积；
    （2）生成物的物质的量浓度；
    （3）反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；
    （4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。

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