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    （1）按有求写出离子方程式

    ①铝与氢氧化钠的反应                                                                                                            

    ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液                                                                                        

    ⑵将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

    A组：                                                            。

    B组：                                                            。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列四个图像的说法中正确的是(　　)

          A. 图①t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

       B. 图②该微粒仅为18O2－不能为16O2－

       C. 图③若A为CaO，则B可能为MgO

       D. 图④中的ΔH1＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室制取乙炔的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。

    CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3

    炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：

    R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R为烃基，X为卤原子)

    根据所提供的信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计最简单的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化学方程式表示，反应条件可不写)：

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (   )

    A．MnO4-→Mn2+     B.HCl→Cl2                  C.Fe→Fe3+                         D. KClO3→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(   )

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA   

    B．14g氮气中含有7NA个电子

    C．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    m/沉淀
     

     
    将镁、铝的混合物3.9 g溶于100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

          

    (1)    若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。

    (2)    若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是 (   )

       

    材料

    主要化学成分

    A．

    水泥

    硅酸盐

    B．

    光导纤维

    晶体硅

    C．

    碳素钢

    铁碳合金

    D．

    沙子

    二氧化硅

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    （已知氧化性：Fe3+>Cu2+）(   )

        A. 溶液中一定含Cu2+             B. 溶液中一定含有Fe2+

        C. 加入KSCN溶液一定不变红色    D. 剩余固体中一定含铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

    A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

    F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                               ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是  

                                                           （写一种既可）。

    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。　　

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