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    将3.2 g　Cu跟30.0 mL　10.0 mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．若反应后溶液中有a mol　H+，则此时溶液中含NO3－的物质的量为

    [　　]

    A．

    0.5a mol

    B．

    (0.1＋a)mol

    C．

    0.la mol

    D．

    2a mol

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题15有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：填空题

    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下所示：

    （1）A的结构式为　　　　。B中官能团的电子式为　　　　。

    （2）反应①的反应类型是　　　　，反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

    （3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为______________________。

    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

    （5）B、D在浓硫酸的作用下发生反应④，实验装置如图所示：

    试管中装入药品后加热。图中X的化学式为　　　，其作用是____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　  　 。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　 g。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物

    质的量为　　 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu +  H2SO4                                        

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

    a  Cu2S和CuS都是黑色的

    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
      A．a/2 mol　　 B．2a mol　　C．0.100 a mol 　　　D．(a + 0.100) mol

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