Question

【题目】按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液的质量变化为：________。

Answer 1

【答案】(1)原电池，电解池；

(2)阴，Zn－2e－=Zn2＋，正，Cu2＋＋2e－=Cu，阳，2Cl－－2e－=Cl2↑，有气泡产生，附近溶液变为红色；

(3)减少0.65g，增加了0.01 g。

【解析】

试题分析：（1）A池中锌比铜活泼，锌能和CuSO4发生氧化还原反应，构成原电池，则B池为电解池；(2)锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，铜作正极，反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，C1接铜，C1作阳极，根据电解原理，阴离子放电，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，C2接锌，作阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，现象：有气泡产生，附近溶液变为红色；(3)根据得失电子数目守恒，H2～2e－～Zn，锌减少224×10－3×65/22.4g=0.65g，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，溶液质量增加0.01g。