Question

9．现有如下反应热信息

热化学方程式	△H
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）	-2600 kJ•mol-1
2C6H6（g）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）	-6590 kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）	-a kJ•mol-1
2C6H6（1）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）	-b kJ•mol-1

下列说法正确的是（　　）

• A． a＞2600
• B． b＞6590
• C． 相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₂H₂（g）放热更多
• D． C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于吸热反应

Answer 1

分析 A、液态水变成气态水要吸热，所以生成液态水放出热量大于2600 kJ；
B、气体苯的能量高于液态苯，所以气态苯放出的热量多；
C、相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g），6mol的C₂H₂（g）和2molC₆H₆（g）的质量相等，放出热量分别为：3×2600 kJ和2×6590kJ；
D、由盖斯定律：①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-2600 kJ•mol^-1；②2C₆H₆（g）+15O₂（g）═12CO₂（g）+6H₂O（1）△H=-6590 kJ•mol^-1，3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=$\frac{3×①-②}{2}$．

解答 解：A、液态水变成气态水要吸热，所以生成液态水放出热量小于2600 kJ，则a＞2600，故A正确；
B、气体苯的能量高于液态苯，所以气态苯放出的热量多，所以b＜6590，故B错误；
C、相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g），6mol的C₂H₂（g）和2molC₆H₆（g）的质量相等，放出热量分别为：3×2600 kJ和2×6590kJ，后者多，所以相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₂H₂（g）放热更少，故C错误；
D、由盖斯定律：①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-2600 kJ•mol^-1；②2C₆H₆（g）+15O₂（g）═12CO₂（g）+6H₂O（1）△H=-6590 kJ•mol^-1，3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=$\frac{3×①-②}{2}$=$\frac{-3×2600-（-6590）}{2}$=-605kJ•mol^-1，所以C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应，故D错误； 
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量的变为，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的状态与能量的变化关系，结合盖斯定律解答该题，难度不大．