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    在块状锌与0．5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

    A．将H2SO4溶液改为浓硫酸     B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液

    C．用锌粉代替块状锌        D．用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

     

    【答案】

    A

    【解析】考查外界条件对反应速率的影响。浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成物是SO2，而不是氢气。B是增大反应物浓度，C是增大反应物的接触面积，D是升高温度，均可以加快反应速率。所以答案选A。

     

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    在块状锌与0.5 mol/L　H2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

    [　　]

    A．

    将H2SO4溶液改为浓硫酸

    B．

    用1 mol/L　H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

    C．

    用锌粉代替块状锌

    D．

    用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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    在块状锌与0．5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是


    1. A.
      将H2SO4溶液改为浓硫酸
    2. B.
      用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
    3. C.
      用锌粉代替块状锌
    4. D.
      用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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    [     ]
    A．将H2SO4溶液改为浓硫酸
    B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
    C．用锌粉代替块状锌
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    A．将H2SO4溶液改为浓硫酸B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
    C．用锌粉代替块状锌D．用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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