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    5．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；
    （3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    ①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    ②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    ③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
    B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    D．容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有AC（填字母）
    ④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未采用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流．

    分析 （1）根据仪器的结构特点判断；
    （2）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；
    （3）①根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
    ②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
    ③根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    ④容量瓶只有一条刻度线，只能用容量瓶配制出与其规格相对应的体积的溶液；移液时必须要用玻璃棒引流．

    解答 解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；
    （2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计测量挥发出的蒸汽的温度，从而得知蒸汽的成分，此套装置为蒸馏装置，
    故答案为：温度计；蒸馏；
    （3）①配制溶液所需的Na2CO3的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，故所需的Na2CO3•10H2O的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
    ②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
    ③A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水，则晶体中Na2CO3的质量偏大，则配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；
    B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），则称量出的固体的质量偏小，浓度偏低，故B错误；
    C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则砝码的质量偏大，称量出的固体的质量偏大，浓度偏高，故C正确；
    D．容量瓶未经干燥使用，对溶液浓度无影响，故D错误，
    故选AC；
    ④容量瓶只有一条刻度线，只能用容量瓶配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制500mL的溶液应选择500mL容量瓶；移液时必须要用玻璃棒引流，
    故答案为：未采用500 mL容量瓶，未用玻璃棒引流．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
    （1）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （2）b处的实验现象溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象溶液由浅绿色变为红色．
    （3）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
    （1）在ClO2分子中氯元素的化合价是+4．
    （2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    （3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高．
    （4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的优点是ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
    C．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大
    D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

    试回答下列问题：
    （1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是N2 （填化学式）；进行此步操作时应关闭K3，打开K1、K2（填K1、K2或K3）．
    （2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．
    （3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是向下调节量气管（或及时关闭K3）．
    （4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有  （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）E装置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸时产生的NO约为56mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，说明生成NO2的同时有NO生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知X、Y、Z为单质，其它为化合物．其中Y为气体，F溶液呈黄色，E是常见的温室气体，它们之间存在如下的转化关系（部分产物已经略去）．请回答下列问题：
    （1）E的固体常用于人工降雨或者制冷剂．
    （2）C→D的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出A和盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    （4）D→E的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为0.75 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某烃的结构简式为：，它的名称是（　　）
    A．3-乙基丁烷B．3-乙基戊烷C．2-乙基丁烷D．3-甲基戊烷

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