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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
    B．单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快
    C．对于 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压 条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
    D．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），反应达到平衡时，若两种反 应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5

    分析 A、对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变；
    B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，浓度变化越大，反应速率越快；
    C、在恒温恒容条件下密度始终不变，而恒温恒压条件下，密度不变说明达平衡状态；
    D、达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则反应物的起始量之比等于化学计量数之比．

    解答 解：A、对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故A错误；
    B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快，故B正确；
    C、在恒温恒容条件下密度始终不变，而恒温恒压条件下，密度不变说明达平衡状态，所以恒温恒压条件下，密度不变可做平衡状态的标志，故C错误；
    D、达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则反应物的起始量之比等于化学计量数之比，即起始投入的n （NH3 ）：n （O2 ）=4：5，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
    （2）A单质的结构式N≡N；
    （3）乙物质中含有的化学键类型为离子键、非极性键；
    （4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
    （5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    6．下列变化属于放热反应的是（　　）
    ①碳与二氧化碳化合  ②生石灰与水反应生成熟石灰      ③Zn与稀硫酸反应
    ④浓硫酸溶于水      ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥甲烷与氧气的燃烧．
    A．①②④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．阴离子的还原性：Y＞W
    C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
    D．a一定由W、X两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如图所示．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列判断错误的是（　　）
    A．铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列
    B．铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-═Pb2+
    C．K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移
    D．K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol

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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．干冰蒸发要吸收大量的热，这不是化学反应中的吸热现象
    B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
    D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

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    7．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量

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    4．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”．如可用于制HNO3．肥料．炸药．促进血管扩张．促进免疫功能．增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是（　　）
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