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    下列分子只表示一种物质的是(     )

    A．C3H7Cl      B．C3H8         C.  C5H12             D．C4H10


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    　

    (a)　　　　　　　　　(b)

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    Ⅱ

    H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是_______________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

     (2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.

    ②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

        料比的关系是_________________.

    ③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是

    A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

    C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

    D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    1)该反应所用的催化剂是            (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    2)该热化学反应方程式的意义是        ．

    a．            b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=          mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”  或“不”)，再次达到平衡后，        mol<n(SO3)<         mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各对物质中属于同分异构体的是     （     ）

      A．12C和13C      B．O2和O3        C．丁烷和戊烷   D.丁烷和2-甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于加成反应的是（     ）

       A．2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

     B．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

    C．2CH3CHO ＋O2→2CH3COOH

    D. C6H6 +Br2→ C6H5Br + HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13

    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

    c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量转换的说法正确的是（    ）

    A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

    B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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