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    下列过程，观察不到颜色变化的是


    1. A.
      NO气体暴露在空气中
    2. B.
      H2在C12中燃烧
    3. C.
      Cl2通过湿润的有色布条
    4. D.
      往稀硫酸中滴加酚酞试液
    D
    A中NO气体暴露在空气中会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；B中氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；C中氯气通过湿润的有色布条，会褪色；D中酚酞遇到酸不变色；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH为4-5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：

    回答下列问题：
    （1）加入CuO的作用是
    消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    ．
    （2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的
    负
    负
    和
    正
    正
    极（填“正”或“负”）．
    （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：
    铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
    铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
    ．电解的离子方程式为
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+；
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+；
    ．
    （4）下列实验操作中必要的是
    abde
    abde
    （填写字母）．
    a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
    （5）铜的相对原子质量为
    11200
    V
    11200
    V
    （用带有n、V的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验过程如下图所示：

    （1）符合条件的A可能是
    cd
    cd

    a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
    （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ；步骤②中所用的部分仪器如图，则A连接直流电源的
    负
    负
    极，B电极上发生的电极反应为
    40H--4e-═02↑+2H20
    40H--4e-═02↑+2H20
    ．
    （3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有
    铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
    铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
    电解的离子方程式为
    2Cu2++2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+4H++02↑
    2Cu2++2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+4H++02↑
    ．
    （4）下列实验操作中必要的是（填字母）
    ABDE
    ABDE
    ．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重-再烘干-再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为
    11200n
    V
    11200n
    V
    （用带有n、V的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
    （1）A处应选用图2装置中的（填写编号）
    丙
    丙
    （铁架台已省去），选用的理由是①
    因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
    因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
    ；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

    （2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和
    称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量
    称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量
    ；反应进行时，应先
    通氢气
    通氢气
    再
    加热
    加热
    ；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为
    固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色
    固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色
    ．
    （3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
    （4）为使实验更准确，可采取的措施是
    在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
    在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
    ．
    Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
    温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
    pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
    大于
    大于
    （填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
    常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
    常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别回答下列问题．
    （1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
    O
    2-
    4
    中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
    ①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
    CuCl2
    CuCl2
    ；
    ②电解过程中电解质含量不变，水量减少
    H2SO4或Na2SO4
    H2SO4或Na2SO4
    ；
    ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
    HCl或NaCl
    HCl或NaCl
    ．
    （2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
    0.28L
    0.28L
    ；
    ②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ；
    ③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
    3：1
    3：1
    ．
    （3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
    是
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    ，甲中正极反应为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，乙中正极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
    a
    a

    a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．浓氨水
    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
    C装置中混合气体颜色变浅
    C装置中混合气体颜色变浅
    ．
    （4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③
    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
    ．
    （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
    缺少尾气吸收装置
    缺少尾气吸收装置
    ．
    （6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
    装置的合理连接顺序是
    EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    ．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐  渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
    2NO2+Na2O2═2NaNO3
    2NO2+Na2O2═2NaNO3
    ．

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