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【题目】化合物H是一种抗血栓药物,其合成路线流程图如下:

(1)B中的含氧官能团名称为_________________(写两种)。

(2)C + G → H 的反应类型为________________

(3)环状分子E 的分子式为C5H8O2 ,写出E的结构简式:______________________

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________________

①含有苯环和一种含氧官能团,能与FeCl3溶液发生显色反应;

②分子中有叁键,有一个手性碳原子,有5种不同化学环境的氢。

(5)已知:

写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。__________________

【答案】酰胺键,醚键 取代反应

【解析】

A发生取代反应生成BB发生取代反应生成C,环状分子E的分子式为C5H8O2,根据DF结构简式知ECG发生取代反应生成H
5)以为原料制备,苯胺两次发生取代反应,然后和浓硝酸发生取代反应,再发生还原反应、最后发生取代反应得到目标产物;
或苯胺先发生取代反应、再和浓硝酸发生取代反应、再发生取代反应、还原反应、最后发生取代反应得到目标产物。

(1)B中的含氧官能团名称为酰胺键、醚键,

故答案为:酰胺键、醚键;

(2)C+G→H的反应类型为取代反应,还生成HCl分子,故答案为:取代反应;

(3)E的结构简式:

故答案为:

(4)C的同分异构体符合下列条件:

①含有苯环和一种含氧官能团,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基且含有2个酚羟基;

②分子中有叁键,有一个手性碳原子,有5种不同化学环境的氢,

则符合条件的结构简式为

故答案为:

(5)为原料制备,苯胺两次发生取代反应,然后和浓硝酸发生取代反应,再发生还原反应、最后发生取代反应得到目标产物;

或苯胺先发生取代反应、再和浓硝酸发生取代反应、再发生取代反应、还原反应、最后发生取代反应得到目标产物,其合成路线为

故答案为:

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2Na2NH3=2NaNH2H2

CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O

3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3

NH4ClNaNH2=NaCl2NH3

A.B.②④C.全部D.①②④

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1)Ⅰ中的无色气体是_________

2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________

3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性大于,所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是____________

②乙同学通过分析,推测出也能被还原,依据是_____________,进而他通过实验证实该溶液中含有,其实验操作是____________

4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有__________;试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

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【题目】0.1 mol CO20.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应:CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡时,体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知:用气体分压表示的化学平衡常数KP = ;气体分压(P) = 气体总压(P) ×体积分数。下列说法正确的是

A.650℃时,CO2的平衡转化率为25%

B.800℃达平衡时,若充入气体Hev < v

C.T ℃达平衡时,若充入等体积的CO2CO时,v > v

D.925℃时,用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P

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【题目】某反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是

A.反应物中有单质

B.生成物均是氧化物

C.反应前是混合物,反应后是纯净物

D.化学方程式是2H2S3O22SO22H2O

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A.Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2

C.C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O

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【题目】制备钙掺杂纳米Fe3O4,并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下:

已知:①CaO2能氧化溶液中的FeCl2,反应生成Fe(OH)3和Fe3+

②掺杂的Ca2+嵌入Fe3O4中,洗涤时不损失,吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。

③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。pH越高,表面所带负电荷越多; pH越低,表面所带正电荷越多。

(1)向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,一定条件下反应生成Fe3O4,其离子方程式为___________

(2)步骤Ⅱ调节pH至11,共沉淀需在70℃条件下进行,适宜的加热方式为________。为提高共沉淀效果,还可采取的措施为_______________

(3)磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如图1和图2所示。

①步骤Ⅳ用KH2PO4溶液模拟废水,测得酸性条件下(pH > 2)对磷元素吸附量较大,原因是:pH越低,吸附剂表面所带正电荷越多,有利于吸附阴离子;___________________

②步骤Ⅴ将吸附剂取出,用碱液解吸回收磷。结合表中数据,分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有:________

不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较

吸附剂

本产品

纯Fe3O4

陶瓷材质

吸附量/mg·g-1

24.1

5.0

12.5

(4)请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案:用磁铁将沉淀物和溶液分离,______________,用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有:蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。

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