一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；
（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为____________；
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。
三新快车金牌周周练系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是
A．图中a极连接电源的负极
B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C．b极电极反应式为：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋
D．电解过程中阴极区碱性明显增强
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= Z
nO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题
【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；
②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。
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科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法正确的是
A．某温度下，1L pH=8的纯水中含OH-为10 -6rnol
B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等
C．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值减小
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科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片
B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为690pm和780pm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。
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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=____________；
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。
①T℃时状态I条件下，0~3min内CH3OH的平均反应速率v=_______mol/(L·min)，平衡常数K=_____；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_____；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度_______(填“＞”、“＜”或“=”)T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2_______(填“＞”、“＜”或“=”)K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是_______。
a．容器中压强不变
b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正(H2)=3v逆CH3OH)
d．2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
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